1 просмотров
Рейтинг статьи
1 звезда2 звезды3 звезды4 звезды5 звезд
Загрузка...

Масло для пола и пожары в дачных домах: какая связь

Масло для пола и пожары в дачных домах: какая связь?

Правда ли, что масла на натуральной основе, которыми сейчас вместо обычных лаков нередко покрывают деревянные полы в загородных домах, опасны и могут спровоцировать пожар?

Недавно редакции «Суперсадовника» задали именно такой вопрос. Спрашивающему стало известно, что у знакомых сгорел дачный дом. В качестве причины назвали тряпки, пропитанные маслом для пола, которые остались после окончания работ и «по неизвестной причине» загорелись, когда на даче никого не было. Понятно, что при таких обстоятельствах сразу возникает подозрение: в составе масла «что-то не то», а производитель об этом умалчивает и подвергает потребителя опасности. Но так ли это на самом деле? Давайте разбираться.

Занятие 2.
Демонстрационный эксперимент

♥ Опыты

1. Получение водорода действием металла на кислоту и изучение свойств водорода

В пробирку или небольшую колбу Вюрца поместить гранулы цинка.

Прилить через воронку с длинной трубкой 20% раствор H2SO4 (* почему именно такая концентрация?) и пропустить выделяющийся газ через реакционную трубку из тугоплавкого стекла с 0,5 г оксида металла (например, меди (II)).

Помещение оксида металла в реакционную трубку:

Выходное отверстие реакционной трубки должно быть закрыто согнутой стеклянной трубочкой, сужающейся на конце, для отвода непрореагировавшего водорода (рис. 11). В эту трубочку необходимо поместить медную спираль. * Зачем?

Рис. 11. Газоотводная трубка

Внешний вид прибора:

Читать еще:  Оригами - пошаговые мастер-классы с фото сделанные своими руками

Прилить через воронку с длинной трубкой несколько капель раствора CuSO4. * Что изменилось и почему?

(фото А.Сычевой)

Проверить прибор на герметичность. * Как это сделать? Добиться герметичности подгонкой соединений или заменой узлов.

Проверить водород на чистоту. * Почему вначале выходящий из трубки водород не является чистым? Дождавшись, когда водород станет чистым, поджечь его на выходе.

Поместить над пламенем водорода холодную стеклянную воронку. * Объяснить наблюдения.

Прогреть реакционную трубку горелкой по всей длине, за­тем сильно нагреть ту часть трубки, где лежит оксид металла. Фото В.В. Загорского:

Если пламя погаснет (* почему это может произойти?), прекратить нагревание. Вновь поджечь водород можно после новой проверки на чистоту.

Если на стенках реакционной трубки оседает вода (* почему это может произойти?), удалить ее нагреванием.

Когда реакция закончится (* как это определить?), охладить прибор в токе водорода. * Почему нельзя сразу разбирать прибор?

** Оксиды каких металлов можно восстановить водородом? Дайте общий ответ.

2. Получение водорода

А) Действие металла на щелочь

В пробирку поместить 1-2 гранулы алюминия и 1-2 мл 40% раствора NaOH. Если реакция вначале идет медленно (* почему?), подогреть пробирку горячей водой. * Объяснить динамику реакции. Почему скорость реакции со временем возрастает?

Б) Действие металла на воду

Заполнить пробирку объемом 10-15 мл до краев водой. Закрыть отверстие большим пальцем, опрокинуть пробирку в кристаллизатор с водой и в таком положении закрепить в лапке штатива. Взять пинцетом или щипцами кусочек кальция и быстро подвести его под пробирку.

Убедиться в том, что в пробирке собран водород. * Как это сделать?

В) Действие кремния на щелочь

Поместить в пробирку небольшой кусочек кремния и прилить 40% раствор NaOH. * Как ускорить эту реакцию?

** Какой процесс лежит в основе методов получения водорода в лаборатории?

3. Получение кислорода

Читать еще:  Есть дом и сын? Пора учиться сажать деревья или как посадить абрикос весной

Наполнить несколько (* сколько? – см. опыт 4) баночек кислородом из кислородной подушки. Для этого нужно налить в баночку до краев воду, закрыть стеклянной пластинкой, перевернуть и погрузить в кристаллизатор с водой. Опустить газоотводную трубку подушки в кристаллизатор и, открыв кран, отрегулировать скорость подачи кислорода (чтобы можно было легко считать пузырьки газа). Подвести газоотводную трубку под отверстие баночки. Когда баночка будет почти наполнена кислородом, закрыть ее под водой пластинкой и вынуть.

* Какими еще способами получают кислород в лаборатории?

** Какой процесс лежит в основе этих способов?

4. Изучение свойств кислорода

А) Поместить немного серы в железную ложечку, поджечь серу и внести ее в баночку с кислородом. После прекращения горения серы влить в баночку несколько капель индикатора (на фото справа). * Какие индикаторы можно использовать? * Как меняется характер горения веществ при внесении их в кислород? Почему?

Б) Скрутить в спираль железную проволоку, вставить в нее спичку. Взять проволоку щипцами, поджечь спичку и внести проволоку в баночку с кислородом. * Горит ли железо на воздухе? Если да, то какие для этого нужны условия?

** Какие химические свойства характерны для кислорода?

5. Свойства пероксида водорода

А) Налить в пробирку около 1 мл 10% раствора Н2О2. Всыпать немного порошка MnO2. * Какую роль играет MnO2? Доказать, что за газ выделяется. * Как это сделать?

Б) Реакции в кислой среде

Прилить раствор Н2О2 к 1 мл раствора KMnO4, подкисленного 1 М раствором H2SO4.

Прилить по каплям раствор KI к 1 мл раствора Н2О2, подкисленного 1 М раствором H2SO4 (на фото слева). Экстрагировать образовавшийся иод (на фото справа). * Как это сделать? Какой растворитель для этого требуется?

Редкий случай: достигнута стехиометрия, иод выпал в осадок:

Читать еще:  Как мгновенно очистить вареное яйцо

В) Реакции в щелочной среде

К 1 мл раствора соли хрома (III) (фото 1) прилить 20% раствор NaOH до растворения (фото 3) выпадающего вначале осадка (фото 2). Затем добавить 1 мл 10% раствора Н2О2 (фото 4). При необходимости нагреть пробирку на водяной бане.

На фото 5 в избытке пероксида образовалось перекисное соединение хрома (VI). На фото 6 – перекисное соединение при подкислении.

1 2 3 4 5 6

К 1 мл раствора Н2О2 добавить немного иодной воды и 1 М раствора аммиака.

** Какие химические свойства проявляет пероксид водорода?

♣ Методы сбора газов

* С какими методами сбора газов Вы познакомились?

Собирать газы вытеснением воздуха можно в двух вариантах (рис. 12). * Приведите примеры газов, которые собирают по первому и второму вариантам. Каким критерием Вы пользуетесь, определяя, как собирать газ?

Рис. 12. Сбор газа вытеснением воздуха

Ссылка на основную публикацию
Статьи c упоминанием слов:
Adblock
detector